为什么要用碳酸钙标定EDTA
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因为磷酸钙标定EDTA时,一般是在PH10左右的氨缓冲溶液中,以EBT作指示剂(铬黑T),而铬黑T与钙离子的络合稳定性要差一些,导致终点变色不灵敏(还没到终点时就略有离解,终点颜色似无突变的感觉)。 加入微量镁离子后,由于镁离子与EBT的络合比钙与EBT的络合稳定,不会出现终点前提前离解的现象,故终点变色灵敏。 当用EDTA来滴定钙离子标准溶液时,若往其中加入少量MgY(另外一种做法是在未标定的EDTA溶液中加入少量镁盐,然后再标定其浓度),则因CaY的稳定性高于MgY的稳定性,故滴定前,加了EBT指示剂的溶液中就自动发生了如下反应: MgY + Ca-EBT = Mg-EBT + CaY (置换指示剂) 当指示剂浓度低于加入镁的浓度时,还发生: MgY + Ca2+ = Mg2+ + CaY 滴定开始到终点前,加入的EDTA是将溶液的钙离子络合,而到计量点前瞬间,钙反应完了,又发生了如下的置换反应,引起颜色的突变: Mg-EBT(红色) + Y = MgY + EBT(蓝色) 镁在加入时和.
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